阳极石墨_阳极石墨价格

       对于阳极石墨的问题，我有一些专业的知识和经验，并且可以为您提供相关的指导和建议。

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2.为什么电解的时候用石墨阳极时也会消耗?石墨不是惰性的吗?

3.AL为阳极石墨为阴极 电解nahco3 两电极反应式是什么？原理是什么

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       阳极：Fe - 2e- = Fe2+

       阴极：2 H+ + 2e- = H2↑

       阳极产生的Fe2+会与阴极产生的OH-反应：Fe2+ + 2 OH-=Fe(OH)2↓

       Fe(OH)2还会被氧化：4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3

       总反应：4 Fe + 10 H2O + O2 ==通电== 4 Fe(OH)3 + 4 H2

       如果不考虑O2氧化，总方程式为 Fe + 2 H2O ==通电== Fe(OH)2 + H2

       但一般都是要考虑的

为什么电解的时候用石墨阳极时也会消耗?石墨不是惰性的吗?

       阴极 Cu2+ +2e- = Cu

       阳极 4OH- - 4e- =2H2O + O2

       在阴极处，阳离子有铜离子和氢离子，按照放电顺序，铜离子先放电；

       在阳极，石墨为惰性电极，阴离子有硫酸根和氢氧根离子，氢氧根离子先放电

AL为阳极石墨为阴极 电解nahco3 两电极反应式是什么？原理是什么

       我感觉啊，仅仅是感觉：

       石墨并不会完全的惰性，在石墨的边缘或者中间处会有缺陷的，即不完全是纯的碳，会有羰基，羧基等电活性基团的。因而在做阳极时还是容易发生一定的反应，所以会产生消耗的。同时，在做阳极时，石墨边缘的碳原子的活性比较高，也容易被氧化。。

       希望能对你有帮助~

       阳极:首先考虑Al失电子，Al - 3e- = Al3+，由于电解质溶液为NaHCO3溶液，Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ ，发生双水解反应，最终生成的是Al(OH)3沉淀，所以电极反应应该写作:Al - 3e- + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑。

       阴极:考虑到NaHCO3溶液略显碱性，所以应该写作:2HCO3- + 2e- = H2↑ + 2CO32-。

       然后根据得失电子总数相等，将两式修改为:

       阳极:2Al - 6e- + 6HCO3- = 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑。

       阴极:6HCO3- + 6e- = 3H2↑ + 6CO32-。

       两极附近HCO3-、CO32-、H2CO3的浓度会有变化。

       如果你不断搅拌电解液，使CO2能及时与CO32-反应，CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-，总反应是:2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2↑ 。这样的话，也可以看做消耗水而非HCO3-。但实际上由于CO2不可能完全被吸收。

       亲，希望你能采纳！O(∩_∩)O谢谢！！

       好了，关于“阳极石墨”的话题就讲到这里了。希望大家能够对“阳极石墨”有更深入的了解，并且从我的回答中得到一些启示。